アルカリ金属 - フランス、セシウム、ルビジウム、カリウム、ナトリウム、リチウム - は、水と相互作用するときにアルカリを形成するので、そう呼ばれます。高い反応能力のために、これらの要素は、鉱油または灯油の層の下に貯蔵されるべきである。これらの物質の中で最も活発なものはフランス（放射能を有する）とみなされます。
アルカリ金属 - 軟質、銀色の物質色。新しくカットされた表面には特徴的な光沢があります。アルカリ金属は沸騰し、低温で溶融し、高い熱および電気伝導性を有する。彼らはまた、小さな密度を持っています。
アルカリ金属の化学的性質
物質は強い還元剤であり、化合物中の酸化度（単一）+1を示す。アルカリ金属の原子質量が増加すると、還元能力も増加する。実質的に全ての化合物は水に可溶であり、それらの全ては本質的にイオン性である。
中程度の加熱では、アルカリ金属が空気中で発火する。水素と併せて、物質は塩水素化物を形成する。燃焼生成物は、原則として、過酸化物である。
アルカリ金属酸化物は固体である黄色物質（ルビジウムおよびカリウム酸化物）、白色（ナトリウムおよびリチウムの酸化物）、およびオレンジ色（酸化セシウム）の色を有する。これらの酸化物は、水、酸、酸素、酸性および両性酸化物と反応することができる。これらの基本的な特性は、それらのすべてに固有であり、顕著な特徴を有する。
アルカリ金属の過酸化物は黄白色の粉末である。彼らは二酸化炭素と一酸化炭素、酸、非金属、水と反応することができます。
アルカリ金属の水酸化物は、水溶性固体を白色にする。これらの化合物では、アルカリの基本的な性質が（かなり明確に）明らかになる。リチウムからフランスまで、塩基の強さと水への溶解度が増加します。水酸化物は十分に強い電解質であると考えられている。それらは、塩、両性水酸化物および酸化物、個々の非金属、酸酸化物と反応する。リチウムとの接続を除いて、他は全て熱安定性を示す。水酸化リチウムの焼成時に、水と酸化物への分解が起こる。これらの化合物は、塩化物水溶液の電気分解、多数の交換反応によって得られる。水酸化物は、元素（または酸化物）と水との相互作用によっても生成される。
実質的に記載された金属の塩（すべて個々のリチウム塩を除いて）水溶性である。弱酸によって形成される塩の溶液は、加水分解に関連して中程度の（アルカリ）反応を有するが、強酸によって形成される塩は加水分解しない。一般的な塩は、岩塩、珪酸塩糊（可溶性ガラス）、硝酸カリウム、ベントール塩、過マンガン酸カリウム、カリウムソーダ、ソーダ灰などです。
全てのアルカリ金属化合物は火炎の色を変える能力。これは化学分析に使用されます。したがって、カルミン - 赤色の炎は、カリウムイオン、黄色 - ナトリウム、白ピンク - ルビジウム、紫 - 赤 - セシウムでリチウムイオン、紫色 - で染色されます。
すべてのアルカリ元素が最も強力な還元剤であるという事実のために、それらは塩溶融物の電気分解によって得ることができる。
アルカリ金属の適用
要素は異なる球体で使用されます人間の活動。例えば、光電池ではセシウムが使用されます。軸受合金では、触媒としてリチウムが使用される。ナトリウムは、ガス放電ランプ、冷却剤としての原子炉に存在する。ルビジウムは科学研究に使用されています。
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